Der Satz könnte so vervollständigt werden: "In der Tiefe, in der sich die Scheibe befindet, ist der Druck gleich dem Umgebungsdruck."
Um das Volumen eines Behälters zu berechnen, der 2 kg Ammoniak (NH₃) bei 15 Grad Celsius und einem Druck von 100 bar enthält, kann die ideale Gasgleichung verwendet werden: \[ PV = nRT \] Dabei ist: - \( P \) der Druck in Pascal (1 bar = 100,000 Pa, also 100 bar = 10,000,000 Pa), - \( V \) das Volumen in Kubikmetern, - \( n \) die Anzahl der Mol, - \( R \) die ideale Gaskonstante (8.314 J/(mol·K)), - \( T \) die Temperatur in Kelvin (15 °C = 288.15 K). Zuerst berechnen wir die Anzahl der Mol \( n \) von Ammoniak: Die molare Masse von Ammoniak beträgt etwa 17.03 g/mol. Daher: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{2000 \, \text{g}}{17.03 \, \text{g/mol}} \approx 117.6 \, \text{mol} \] Jetzt setzen wir die Werte in die ideale Gasgleichung ein: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Setzen wir die Werte ein: - \( n \approx 117.6 \, \text{mol} \) - \( R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \) - \( T = 288.15 \, \text{K} \) - \( P = 10,000,000 \, \text{Pa} \) Berechnung des Volumens: \[ V = \frac{117.6 \, \text{mol} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 288.15 \, \text{K}}{10,000,000 \, \text{Pa}} \] \[ V \approx \frac{288,000.5}{10,000,000} \approx 0.0288 \, \text{m}^3 \] Das Volumen des Behälters beträgt also etwa 0.0288 m³ oder 28.8 Liter.
Der Satz könnte so vervollständigt werden: "In der Tiefe, in der sich die Scheibe befindet, ist der Druck gleich dem Umgebungsdruck."
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Die Reaktion von Ethin (Acetylen) mit Brom ist eine Addition, bei der Brom an die Dreifachbindung des Ethins addiert wird. Diese Reaktion verläuft in der Regel schnell und ist oft innerhalb von M... [mehr]
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Die Verbrennung von Ethanol (C₂H₅OH) ist eine exotherme Reaktion, bei der Ethanol mit Sauerstoff (O₂) reagiert und Kohlendioxid (CO₂) sowie Wasser (H₂O) bildet. Die Reaktionsgleichung lautet: C₂H₅OH... [mehr]
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Der Fachbegriff für die notwendige Wärmezufuhr, um eine chemische Reaktion zu starten, ist "Aktivierungsenergie".