Wie kann man eine Lösung mit Natriumchlorid, Lithiumchlorid und Natriumbromid unterscheiden?

Um eine Lösung mit Natriumchlorid (NaCl), Lithiumchlorid (LiCl) und Natriumbromid (NaBr) zu unterscheiden, kann man spezifische chemische Reaktionen nutzen, die charakteristische Fällungen oder Farbänderungen hervorrufen. Hier ist ein möglicher Versuch:

1. **Silbernitrat-Test (AgNO₃):**
- **Ziel:** Unterscheidung von Chlorid- und Bromid-Ionen.
- **Durchführung:** Gib einige Tropfen Silbernitratlösung (AgNO₃) zu einer Probe der Lösung.
- **Beobachtung:**
- **Natriumchlorid (NaCl) und Lithiumchlorid (LiCl):** Es bildet sich ein weißer Niederschlag von Silberchlorid (AgCl).
- **Natriumbromid (NaBr):** Es bildet sich ein cremefarbener Niederschlag von Silberbromid (AgBr).

2. **Flammenfärbung:**
- **Ziel:** Unterscheidung von Natrium- und Lithium-Ionen.
- **Durchführung:** Tauche einen sauberen Platindraht oder ein Magnesiastäbchen in die Lösung und halte es in die Flamme eines Bunsenbrenners.
- **Beobachtung:**
- **Natrium-Ionen (Na⁺):** Die Flamme färbt sich intensiv gelb.
- **Lithium-Ionen (Li⁺):** Die Flamme färbt sich karminrot.

**Zusammenfassung des Versuchs:**
1. **Silbernitrat-Test:**
- Weißer Niederschlag (AgCl) → Chlorid-Ionen (Cl⁻) vorhanden (NaCl oder LiCl).
- Cremefarbener Niederschlag (AgBr) → Bromid-Ionen (Br⁻) vorhanden (NaBr).

2. **Flammenfärbung:**
- Gelbe Flamme → Natrium-Ionen (Na⁺) vorhanden (NaCl oder NaBr).
- Karminrote Flamme → Lithium-Ionen (Li⁺) vorhanden (LiCl).

Durch die Kombination dieser beiden Tests kannst du die drei Salze in der Lösung unterscheiden.