Wie bestimme ich Oxidationszahlen?

Die Bestimmung von Oxidationszahlen erfolgt nach bestimmten Regeln. Hier sind die grundlegenden Schritte:

1. **Elementare Form**: Die Oxidationszahl eines Atoms in seiner elementaren Form ist immer 0. Zum Beispiel: O₂, H₂, N₂ haben alle eine Oxidationszahl von 0.

2. **Einatomige Ionen**: Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht seiner Ladung. Zum Beispiel: Na⁺ hat eine Oxidationszahl von +1, Cl⁻ hat eine Oxidationszahl von -1.

3. **Sauerstoff**: In den meisten Verbindungen hat Sauerstoff eine Oxidationszahl von -2. Ausnahmen sind Peroxide (z.B. H₂O₂), wo Sauerstoff eine Oxidationszahl von -1 hat, und Verbindungen mit Fluor, wo Sauerstoff positive Oxidationszahlen haben kann.

4. **Wasserstoff**: In den meisten Verbindungen hat Wasserstoff eine Oxidationszahl von +1. In Metallhydriden (z.B. NaH) hat Wasserstoff eine Oxidationszahl von -1.

5. **Fluor**: Fluor hat in allen seinen Verbindungen eine Oxidationszahl von -1.

6. **Summe der Oxidationszahlen**: Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer neutralen Verbindung ist 0. In einem mehratomigen Ion entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Ladung des Ions.

7. **Andere Halogene**: Chlor, Brom und Iod haben in Verbindungen mit Sauerstoff oder Fluor positive Oxidationszahlen, ansonsten meist -1.

Beispiel zur Bestimmung der Oxidationszahlen in H₂SO₄ (Schwefelsäure):

- Wasserstoff (H) hat eine Oxidationszahl von +1.
- Sauerstoff (O) hat eine Oxidationszahl von -2.
- Die Summe der Oxidationszahlen in H₂SO₄ muss 0 sein.

Rechnung:
2*(+1) + S + 4*(-2) = 0
2 + S - 8 = 0
S - 6 = 0
S = +6

Die Oxidationszahl von Schwefel (S) in H₂SO₄ ist +6.

Diese Regeln helfen dir, die Oxidationszahlen in verschiedenen chemischen Verbindungen zu bestimmen.