Wie viel Substanz für 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung mit 238,52 g/mol einwiegen?

Um die Menge der Substanz zu berechnen, die für die Herstellung einer 1,1 molaren Lösung benötigt wird, kannst du die folgende Formel verwenden:

\[ \text{Masse (g)} = \text{Molarität (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \times \text{molare Masse (g/mol)} \]

Gegeben:
- Molarität (M) = 1,1 mol/L
- Volumen (V) = 1406 ml = 1,406 L (da 1 L = 1000 ml)
- molare Masse (M) = 238,52 g/mol

Setze die Werte in die Formel ein:

\[ \text{Masse (g)} = 1,1 \, \text{mol/L} \times 1,406 \, \text{L} \times 238,52 \, \text{g/mol} \]

Berechne die Masse:

\[ \text{Masse (g)} = 1,1 \times 1,406 \times 238,52 \]
\[ \text{Masse (g)} = 1,5466 \times 238,52 \]
\[ \text{Masse (g)} \approx 368,77 \]

Du musst also etwa 368,77 g der Substanz einwiegen, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen.