Teilgleichungen für die Oxidation und Reduktion zusammenfassen: Kalium und Fluor, Bildung von Magnesiumiodid, Reaktion von Galium mit Chlor.

Um die Redoxreaktionen für die genannten Beispiele zusammenzufassen, betrachten wir die Teilgleichungen für die Oxidation und Reduktion:

1. **Kalium und Fluor**:
- Oxidation: \( \text{K} \rightarrow \text{K}^+ + e^- \)
- Reduktion: \( \text{F}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{F}^- \)
- Gesamtreaktion: \( 2\text{K} + \text{F}_2 \rightarrow 2\text{KF} \)

2. **Bildung von Magnesiumdiod (MgO)**:
- Oxidation: \( \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \)
- Reduktion: \( \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} \)
- Gesamtreaktion: \( 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \)

3. **Reaktion von Gallium mit Chlor**:
- Oxidation: \( \text{Ga} \rightarrow \text{Ga}^{3+} + 3e^- \)
- Reduktion: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Gesamtreaktion: \( 2\text{Ga} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{GaCl}_3 \)

Diese Reaktionen zeigen die Elektronenübertragungen, die bei der Oxidation und Reduktion stattfinden, und fassen die Gesamtreaktionen zusammen.