Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Antwort

Die Temperatur hat einen entscheidenden Einfluss auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Grundsätzlich gilt: Je höher die Temperatur, desto schneller verläuft die Reaktion. Das liegt daran, dass bei höheren Temperaturen die Teilchen mehr Energie haben und sich schneller bewegen. Diese erhöhte Bewegung führt dazu, dass die Teilchen häufiger und mit mehr Energie zusammenstoßen. Wenn die Teilchen bei einem Zusammenstoß genügend Energie haben, können sie die Aktivierungsenergie überwinden, die notwendig ist, um die Reaktion in Gang zu setzen. Zusammengefasst: Höhere Temperaturen erhöhen die Teilchenbewegung, was zu häufigeren und energischeren Zusammenstößen führt und somit die Reaktionsgeschwindigkeit steigert.

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