Warum und wie bildet sich ein weißer Niederschlag von Calciumhexacyanoferrat(II) (Ca2[Fe(CN)6])?

Calciumhexacyanoferrat(II) (Ca₂[Fe(CN)₆]) bildet sich als weißer Niederschlag durch eine chemische Reaktion zwischen Calciumionen (Ca²⁺) und Hexacyanoferrat(II)-Ionen ([Fe(CN)₆]⁴⁻). Diese Reaktion kann in einer wässrigen Lösung stattfinden, wenn beide Ionen in ausreichender Konzentration vorhanden sind.

**Warum bildet sich der Niederschlag?**

1. **Löslichkeitsprodukt (Ksp):** Jedes Salz hat ein spezifisches Löslichkeitsprodukt, das die maximale Konzentration der Ionen in Lösung beschreibt, bevor das Salz ausfällt. Wenn die Konzentration der Ionen in der Lösung das Löslichkeitsprodukt überschreitet, bildet sich ein Niederschlag.
2. **Ioneninteraktion:** Calciumionen und Hexacyanoferrat(II)-Ionen interagieren in der Lösung und bilden das schwerlösliche Calciumhexacyanoferrat(II), das als weißer Feststoff ausfällt.

**Wie bildet sich der Niederschlag?**

1. **Mischen der Lösungen:** Eine Lösung, die Calciumionen enthält (z.B. Calciumchlorid, CaCl₂), wird mit einer Lösung gemischt, die Hexacyanoferrat(II)-Ionen enthält (z.B. Kaliumhexacyanoferrat(II), K₄[Fe(CN)₆]).
2. **Ionenaustausch:** In der gemischten Lösung tauschen die Ionen ihre Partner aus. Calciumionen (Ca²⁺) und Hexacyanoferrat(II)-Ionen ([Fe(CN)₆]⁴⁻) reagieren miteinander.
3. **Niederschlagsbildung:** Wenn die Konzentration der Ionen das Löslichkeitsprodukt von Calciumhexacyanoferrat(II) überschreitet, fällt der weiße Niederschlag aus der Lösung aus.

Die Reaktionsgleichung lautet:

\[ 2 \text{Ca}^{2+} + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \rightarrow \text{Ca}_2[\text{Fe(CN)}_6] \downarrow \]

Der Pfeil nach unten (↓) zeigt an, dass ein Feststoff (Niederschlag) entsteht.