Wie berechnet man den Dampfdruck?

Der Dampfdruck einer Flüssigkeit kann mit der Clausius-Clapeyron-Gleichung berechnet werden. Diese Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen dem Dampfdruck und der Temperatur. Die Clausius-Clapeyron-Gleichung lautet:

\[ \ln \left( \frac{P_2}{P_1} \right) = -\frac{\Delta H_{vap}}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right) \]

Hierbei sind:
- \( P_1 \) und \( P_2 \) die Dampfdrucke bei den Temperaturen \( T_1 \) und \( T_2 \) (in Kelvin).
- \( \Delta H_{vap} \) die Verdampfungsenthalpie (in Joule pro Mol).
- \( R \) die universelle Gaskonstante (8,314 J/(mol·K)).
- \( T_1 \) und \( T_2 \) die Temperaturen (in Kelvin).

Um den Dampfdruck bei einer bestimmten Temperatur zu berechnen, benötigt man den Dampfdruck bei einer bekannten Temperatur sowie die Verdampfungsenthalpie der Flüssigkeit.

Ein Beispiel zur Anwendung der Gleichung:
1. Bestimme den Dampfdruck \( P_1 \) bei einer bekannten Temperatur \( T_1 \).
2. Verwende die Clausius-Clapeyron-Gleichung, um den Dampfdruck \( P_2 \) bei der gewünschten Temperatur \( T_2 \) zu berechnen.

Für genauere Berechnungen und spezifische Substanzen können auch experimentelle Daten und Tabellen verwendet werden, die den Dampfdruck in Abhängigkeit von der Temperatur angeben.