Wieviel mol sind in 10 ml Natronlauge 12%?

Um die Anzahl der Mol in 10 ml einer 12%igen Natronlauge (NaOH) zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig:

1. **Dichte der Lösung bestimmen**: Die Dichte einer 12%igen Natronlauge beträgt ungefähr 1,13 g/ml. (Diese Information kann je nach Quelle leicht variieren, aber 1,13 g/ml ist ein üblicher Wert.)

2. **Masse der Lösung berechnen**:
\[ \text{Masse} = \text{Volumen} \times \text{Dichte} \]
\[ \text{Masse} = 10 \, \text{ml} \times 1,13 \, \text{g/ml} = 11,3 \, \text{g} \]

3. **Masse des gelösten NaOH berechnen**:
Eine 12%ige Lösung bedeutet, dass 12% der Masse der Lösung NaOH ist.
\[ \text{Masse NaOH} = 11,3 \, \text{g} \times 0.12 = 1,356 \, \text{g} \]

4. **Molare Masse von NaOH**:
Die molare Masse von NaOH beträgt etwa 40 g/mol.

5. **Anzahl der Mol berechnen**:
\[ \text{Mol} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} \]
\[ \text{Mol} = \frac{1,356 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0,0339 \, \text{mol} \]

In 10 ml einer 12%igen Natronlauge befinden sich also etwa 0,0339 Mol NaOH.