1 Frage zu Ammoniumchlorid

Um einen stabilen pH-Wert von 10 mit Ammoniumchlorid (NH4Cl) und Ammoniak (NH3) in Wasser zu erreichen, kannst du das Henderson-Hasselbalch-Gleichung verwenden. Diese Gleichung beschreibt das Verhältnis von Säure und Base in einer Pufferlösung. Die Gleichung lautet: \[ pH = pK_a + \log\left(\frac{[Base]}{[Säure]}\right) \] Für Ammoniak und Ammoniumionen ist der pK_a-Wert von Ammoniumionen (NH4+) etwa 9,25. Um einen pH von 10 zu erreichen, setzt du die Werte in die Gleichung ein: \[ 10 = 9,25 + \log\left(\frac{[NH3]}{[NH4^+]}\right) \] Um die Gleichung zu lösen, subtrahiere 9,25 von beiden Seiten: \[ 0,75 = \log\left(\frac{[NH3]}{[NH4^+]}\right) \] Um die Logarithmusfunktion zu eliminieren, exponentiere beide Seiten: \[ 10^{0,75} = \frac{[NH3]}{[NH4^+]} \] Das ergibt: \[ \frac{[NH3]}{[NH4^+]} \approx 5,62 \] Das bedeutet, dass das Stoffmengenverhältnis von Ammoniak zu Ammoniumchlorid etwa 5,62:1 sein sollte, um einen pH-Wert von 10 zu erreichen.