1 Frage zu Disproportionierung

Die Disproportionierung ist eine spezielle Art von Redoxreaktion, bei der ein Element in einer Verbindung sowohl oxidiert als auch reduziert wird. Das bedeutet, dass ein und dasselbe Element in zwei verschiedene Oxidationsstufen übergeht. Ein klassisches Beispiel für eine Disproportionierung ist die Reaktion von Chlor in wässriger Lösung, wo Chlor (Cl₂) in Chlorid (Cl⁻) und Chlorat (ClO₃⁻) umgewandelt wird. Hier wird das Chloratom in der Verbindung sowohl reduziert (von 0 auf -1) als auch oxidiert (von 0 auf +5). Disproportionierungen sind wichtig in vielen chemischen Prozessen, einschließlich biologischer Systeme und industrieller Anwendungen. Sie können auch in der Analyse von Substanzen und in der Synthese von chemischen Verbindungen eine Rolle spielen.