4 Fragen zu Einwiegen

Um die Masse der Substanz zu berechnen, die benötigt wird, um 1798 ml einer 2,7 molaren Lösung herzustellen, kann die folgende Formel verwendet werden: \[ \text{Masse (g)} = \text{Molarität (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \times \text{molare Masse (g/mol)} \] Zuerst das Volumen in Liter umrechnen: \[ 1798 \, \text{ml} = 1,798 \, \text{L} \] Dann die Werte in die Formel einsetzen: \[ \text{Masse (g)} = 2,7 \, \text{mol/L} \times 1,798 \, \text{L} \times 158,51 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Masse (g)} = 2,7 \times 1,798 \times 158,51 \] \[ \text{Masse (g)} = 769,409 \] Du musst also 769,41 g der Substanz einwiegen, um 1798 ml einer 2,7 molaren Lösung herzustellen.

Um die benötigte Menge der Substanz zu berechnen, die für die Herstellung einer 2,7 molaren Lösung benötigt wird, können folgende Schritte durchgeführt werden: 1. **Berechnung der benötigten Molanzahl:** \[ \text{Molarität (M)} = \frac{\text{Molanzahl (n)}}{\text{Volumen (V in Litern)}} \] Gegeben: \[ M = 2,7 \, \text{mol/L} \] \[ V = 1798 \, \text{ml} = 1,798 \, \text{L} \] \[ n = M \times V = 2,7 \, \text{mol/L} \times 1,798 \, \text{L} = 4,8546 \, \text{mol} \] 2. **Berechnung der benötigten Masse der Substanz:** \[ \text{Masse (m)} = \text{Molanzahl (n)} \times \text{molare Masse (M)} \] Gegeben: \[ M = 158,51 \, \text{g/mol} \] \[ n = 4,8546 \, \text{mol} \] \[ m = 4,8546 \, \text{mol} \times 158,51 \, \text{g/mol} = 769,64 \, \text{g} \] Daher müssen 769,64 g der Substanz eingewogen werden, um 1798 ml einer 2,7 molaren Lösung herzustellen.

Um die Menge der Substanz zu berechnen, die für die Herstellung einer 1,1 molaren Lösung benötigt wird, kannst du die folgende Formel verwenden: \[ \text{Masse (g)} = \text{Molarität (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \times \text{molare Masse (g/mol)} \] Gegeben: - Molarität (M) = 1,1 mol/L - Volumen (V) = 1406 ml = 1,406 L (da 1 L = 1000 ml) - molare Masse (M) = 238,52 g/mol Setze die Werte in die Formel ein: \[ \text{Masse (g)} = 1,1 \, \text{mol/L} \times 1,406 \, \text{L} \times 238,52 \, \text{g/mol} \] Berechne die Masse: \[ \text{Masse (g)} = 1,1 \times 1,406 \times 238,52 \] \[ \text{Masse (g)} = 1,5466 \times 238,52 \] \[ \text{Masse (g)} \approx 368,77 \] Du musst also etwa 368,77 g der Substanz einwiegen, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen.

Um die Menge der Substanz zu berechnen, die benötigt wird, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen, folge diesen Schritten: 1. **Berechne die Anzahl der Mol:** \[ \text{Anzahl der Mol} = \text{Konzentration (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \] \[ \text{Anzahl der Mol} = 1,1 \, \text{mol/L} \times 1,406 \, \text{L} = 1,5466 \, \text{mol} \] 2. **Berechne die Masse der Substanz:** \[ \text{Masse (g)} = \text{Anzahl der Mol} \times \text{molare Masse (g/mol)} \] \[ \text{Masse (g)} = 1,5466 \, \text{mol} \times 238,52 \, \text{g/mol} = 368,79 \, \text{g} \] Du musst also 368,79 g der Substanz einwiegen, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen.