4 Fragen zu Ethansäure

Die Acidität von 2-Chlor-Propansäure (auch bekannt als 2-Chlorpropansäure oder 2-Chlorpropanoic acid) ist höher als die von Ethansäure (Essigsäure). Dies liegt daran, dass das Chloratom in der 2-Chlor-Propansäure eine elektronegative Gruppe ist, die die Stabilität des Carboxylat-Anions (nach der Protonenabgabe) erhöht. Durch die Elektronenziehende Wirkung des Chloratoms wird die negative Ladung im Anion stabilisiert, was die Dissoziation des Protons (H⁺) erleichtert und somit die Acidität erhöht. Im Vergleich dazu hat Ethansäure keine solche substituierte Gruppe, die die Stabilität des Anions signifikant erhöht. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass 2-Chlor-Propansäure eine stärkere Säure ist als Ethansäure.

Die Reaktion zwischen Ethansäurechlorid (auch bekannt alsetylchlorid) und Nethyl-N-propylamin führt zur Bildung eines Amid und Salzsäure. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{CH}_3\text{COCl} + \text{N-ethyl-N-propylamin} \rightarrow \text{CH}_3\text{CON(ethyl)(propyl)} + \text{HCl} \] Die Reaktionsprodukte sind: 1. N-ethyl-N-propylacetamid (das Amid) 2. Salzsäure (HCl) Das Amid ist das Hauptprodukt dieser Reaktion.

Die Strukturformeln der genannten Verbindungen sind wie folgt: 1. **Ethanol (C₂H₅OH)**: ``` H H | | H—C—C—O—H | | H H ``` 2. **Ethanal (C₂H₄O)**: ``` H H | | H—C—C=O | H ``` 3. **Ethansäure (C₂H₄O₂)**: ``` H O | || H—C—C—O—H | H ``` Diese Strukturformeln zeigen die Anordnung der Atome und die Bindungen zwischen ihnen in den Molekülen.

Um die drei Lösungen in den nummerierten Reagenzgläsern zu identifizieren, kann ein systematischer Ansatz verwendet werden. Hier ist ein Plan zur Identifizierung von Wasser, Ethanol und verdünnter Ethansäure: 1. **Geruchstest**: - **Ethanol** hat einen charakteristischen, leicht erkennbaren Geruch. Dies kann helfen, Ethanol von den anderen beiden Lösungen zu unterscheiden. 2. **pH-Test**: - Verwende pH-Indikatorpapier oder einen pH-Meter, um den pH-Wert jeder Lösung zu messen. - **Wasser** sollte einen neutralen pH-Wert von etwa 7 haben. - **Verdünnte Ethansäure** (Essigsäure) wird einen sauren pH-Wert (unter 7) aufweisen. - **Ethanol** hat einen pH-Wert, der nahe bei neutral liegt, aber leicht sauer sein kann (etwa 6-7). 3. **Löslichkeitstest**: - Füge eine kleine Menge Kochsalz (Natriumchlorid) zu jeder Lösung hinzu. - **Wasser** wird das Salz vollständig lösen. - **Ethanol** löst Salz nur teilweise oder gar nicht. - **Verdünnte Ethansäure** kann Salz lösen, aber nicht so gut wie Wasser. 4. **Reaktion mit Natriumhydrogencarbonat (Backpulver)**: - Füge eine kleine Menge Natriumhydrogencarbonat zu jeder Lösung hinzu. - **Verdünnte Ethansäure** wird mit Natriumhydrogencarbonat reagieren und Kohlendioxidgas (Blasen) freisetzen. - **Wasser** und **Ethanol** zeigen keine solche Reaktion. Durch diese Tests kannst du die drei Lösungen identifizieren: - Die Lösung mit dem charakteristischen Geruch ist Ethanol. - Die Lösung mit einem neutralen pH-Wert und guter Salzlöslichkeit ist Wasser. - Die Lösung mit saurem pH-Wert und Blasenbildung bei Zugabe von Natriumhydrogencarbonat ist verdünnte Ethansäure.