2 Fragen zu Exergonisch

Exergonische und endergonische Reaktionen unterscheiden sich grundlegend in ihrem Energieverhalten: 1. **Exergonische Reaktionen**: - Diese Reaktionen setzen Energie frei. Das bedeutet, dass die Produkte eine niedrigere freie Energie haben als die Reaktanten. - Ein Beispiel ist die Verbrennung von Glukose, bei der Energie in Form von Wärme und Licht freigesetzt wird. - Exergonische Reaktionen sind oft spontan, da sie energetisch begünstigt sind. 2. **Endergonische Reaktionen**: - Im Gegensatz dazu benötigen endergonische Reaktionen Energiezufuhr, um abzulaufen. Hier haben die Produkte eine höhere freie Energie als die Reaktanten. - Ein Beispiel ist die Photosynthese, bei der Pflanzen Lichtenergie nutzen, um Kohlendioxid und Wasser in Glukose und Sauerstoff umzuwandeln. - Diese Reaktionen sind nicht spontan, da sie energetisch ungünstig sind und eine kontinuierliche Energiezufuhr erfordern. **Warum benötigen endergonische Reaktionen eine ständige Energiezufuhr?** Endergonische Reaktionen benötigen Energie, um die energetische Barriere zu überwinden, die zwischen den Reaktanten und den Produkten besteht. Diese Energie wird benötigt, um die chemischen Bindungen zu brechen und neue Bindungen zu bilden. Ohne diese Energiezufuhr können die Reaktanten nicht in die Produkte umgewandelt werden, was bedeutet, dass die Reaktion nicht spontan abläuft.

Exergonisch bezieht sich auf chemische Reaktionen oder Prozesse, die mit einer Freisetzung von Energie verbunden sind. In einem exergonischen Prozess ist die Gibbs-Energie (ΔG) negativ, was bedeutet, dass die Reaktion spontan ablaufen kann. Solche Reaktionen sind oft mit der Bildung stabilerer Produkte aus weniger stabilen Edukten verbunden. Ein Beispiel für einen exergonischen Prozess ist die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen, bei der Energie in Form von Wärme und Licht freigesetzt wird.