2 Fragen zu Fettmolekül

Ja, bei einem normalen Fettmolekül, wie zum Beispiel einem Triglycerid, gibt es eine hydrophobe und eine hydrophile Seite. Die hydrophobe Seite besteht aus langen Kohlenwasserstoffketten, die wasserabweisend sind. Die hydrophile Seite kann aus einer Glycerin-Gruppe bestehen, die eine Affinität zu Wasser hat. Diese Struktur führt dazu, dass Fette in Wasser nicht gut löslich sind, was ihre hydrophoben Eigenschaften unterstreicht.

Die Struktur eines Fettmoleküls hat einen erheblichen Einfluss auf seinen Aggregatzustand, insbesondere bei Raumtemperatur. Hier sind die Hauptfaktoren: 1. **Kettenlänge der Fettsäuren**: Längere Fettsäureketten führen zu höheren Schmelzpunkten, da die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen stärker sind. Daher sind Fette mit längeren Ketten bei Raumtemperatur eher fest. 2. **Sättigungsgrad der Fettsäuren**: Gesättigte Fettsäuren (ohne Doppelbindungen) haben eine gerade, gestreckte Struktur, die es den Molekülen ermöglicht, dicht aneinander zu packen. Dies führt zu stärkeren intermolekularen Kräften und höheren Schmelzpunkten, wodurch diese Fette bei Raumtemperatur fest sind. Ungesättigte Fettsäuren (mit einer oder mehreren Doppelbindungen) haben geknickte Strukturen, die eine dichte Packung verhindern und die intermolekularen Kräfte schwächen. Dies führt zu niedrigeren Schmelzpunkten, sodass diese Fette bei Raumtemperatur flüssig sind. 3. **Anzahl und Position der Doppelbindungen**: Mehrfach ungesättigte Fettsäuren (mit mehreren Doppelbindungen) haben noch niedrigere Schmelzpunkte als einfach ungesättigte Fettsäuren (mit einer Doppelbindung), da die zusätzlichen Knicke die Packung weiter stören. Zusammengefasst: Fette mit längeren, gesättigten Fettsäuren sind bei Raumtemperatur fest, während Fette mit kürzeren, ungesättigten Fettsäuren flüssig sind.