2 Fragen zu H2so4

Um die Anzahl der Mol und die Anzahl der Moleküle in 75 g H₂SO₄ (Schwefelsäure) zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig: 1. **Berechnung der Molanzahl:** - Zuerst die molare Masse von H₂SO₄ berechnen: - Wasserstoff (H): 2 × 1,01 g/mol = 2,02 g/mol - Schwefel (S): 1 × 32,07 g/mol = 32,07 g/mol - Sauerstoff (O): 4 × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol - Gesamt: 2,02 g/mol + 32,07 g/mol + 64,00 g/mol = 98,09 g/mol - Dann die Molanzahl berechnen: - Molanzahl = Masse / molare Masse - Molanzahl = 75 g / 98,09 g/mol ≈ 0,765 Mol 2. **Berechnung der Anzahl der Moleküle:** - Die Anzahl der Moleküle wird mit der Avogadro-Zahl (6,022 × 10²³ Moleküle/mol) berechnet: - Anzahl der Moleküle = Molanzahl × Avogadro-Zahl - Anzahl der Moleküle = 0,765 Mol × 6,022 × 10²³ Moleküle/mol ≈ 4,61 × 10²³ Moleküle Zusammengefasst: - In 75 g H₂SO₄ sind etwa 0,765 Mol enthalten. - Dies entspricht etwa 4,61 × 10²³ Molekülen.

Um die Masse von 2 Mol Schwefelsäure (H₂SO₄) zu ermitteln, musst du die molare Masse der Verbindung kennen. Die molare Masse von H₂SO₄ setzt sich aus den Atommassen der einzelnen Elemente zusammen: - Wasserstoff (H): 1 g/mol - Schwefel (S): 32 g/mol - Sauerstoff (O): 16 g/mol Die molare Masse von H₂SO₄ berechnet sich wie folgt: \[ 2 \times 1 \, \text{g/mol} + 1 \times 32 \, \text{g/mol} + 4 \times 16 \, \text{g/mol} = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{g/mol} \] Für 2 Mol H₂SO₄: \[ 2 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 196 \, \text{g} \] Die Masse von 2 Mol H₂SO₄ beträgt also 196 Gramm.