1 Frage zu Hydrojodid

Um die Masse von HI (Iodwasserstoff) in einer Lösung zu berechnen, kannst du die folgenden Schritte befolgen: 1. **Berechne die Konzentration von H⁺-Ionen:** Der pH-Wert ist definiert als der negative Logarithmus der H⁺-Ionenkonzentration: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] Um die H⁺-Ionenkonzentration zu finden, kannst du die Gleichung umstellen: \[ [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \] Setze den gegebenen pH-Wert ein: \[ [\text{H}^+] = 10^{-4,47} \approx 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] 2. **Berechne die Stoffmenge von HI:** Da HI eine starke Säure ist, dissoziiert es vollständig in Wasser, sodass die Konzentration von HI der Konzentration von H⁺-Ionen entspricht. \[ [\text{HI}] = 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] 3. **Berechne die Stoffmenge in der gegebenen Volumen:** Multipliziere die Konzentration von HI mit dem Volumen der Lösung (in Litern): \[ n(\text{HI}) = [\text{HI}] \times V \] \[ n(\text{HI}) = 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \times 0,580 \, \text{L} \approx 1,97 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] 4. **Berechne die Masse von HI:** Verwende die molare Masse von HI (ca. 127,91 g/mol): \[ m(\text{HI}) = n(\text{HI}) \times M(\text{HI}) \] \[ m(\text{HI}) = 1,97 \times 10^{-5} \, \text{mol} \times 127,91 \, \text{g/mol} \approx 2,52 \times 10^{-3} \, \text{g} \] Die Masse von HI in der Lösung beträgt also etwa 2,52 mg.