4 Fragen zu Ionenverbindung

Zyankali, chemisch als Kaliumcyanid (KCN) bekannt, ist eine ionische Verbindung. Es besteht aus Kaliumionen (K⁺) und Cyanidionen (CN⁻), die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. In der festen Form bildet KCN ein kristallines Gitter, das typisch für ionische Verbindungen ist.

Die Ionenverbindung von Goldchlorid ist AuCl₃. In dieser Verbindung hat das Gold (Au) eine Oxidationsstufe von +3 und das Chlor (Cl) eine Oxidationsstufe von -1. Daher benötigt ein Goldion drei Chloridionen, um die Verbindung zu bilden.

Magnesiumdibromid (MgBr₂) ist ein Salz, weil es aus Ionen besteht, die durch eine ionische Bindung zusammengehalten werden. Magnesium (Mg) ist ein Metall und gibt zwei Elektronen ab, um ein Mg²⁺-Ion zu bilden. Brom (Br) ist ein Nichtmetall und nimmt jeweils ein Elektron auf, um zwei Br⁻-Ionen zu bilden. Die elektrostatische Anziehung zwischen den positiv geladenen Mg²⁺-Ionen und den negativ geladenen Br⁻-Ionen führt zur Bildung des ionischen Kristallgitters, das charakteristisch für Salze ist.

Ionenverbindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte aufgrund der starken elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den positiv und negativ geladenen Ionen in ihrem Kristallgitter. Diese Kräfte, auch als ionische Bindungen bekannt, erfordern eine beträchtliche Menge an Energie, um überwunden zu werden. Daher sind hohe Temperaturen notwendig, um die Ionen aus ihren festen Positionen zu lösen und die Substanz zu schmelzen oder zu verdampfen.