2 Fragen zu Kmno4

Um die Masse von Kaliumpermanganat (KMnO4) zu berechnen, die benötigt wird, um eine bestimmte Konzentration in einer Lösung herzustellen, benötigst du die gewünschte Konzentration (c) in mol/L (Molarität) und das Volumen der Lösung in Litern. Die Formel zur Berechnung der Masse lautet: \[ \text{Masse (g)} = c \, (\text{mol/L}) \times V \, (\text{L}) \times M \, (\text{g/mol}) \] Dabei ist \( M \) die molare Masse von KMnO4, die etwa 158,04 g/mol beträgt. Wenn du die gewünschte Konzentration (c) angibst, kann die Masse berechnet werden. Bitte teile die Konzentration mit, um die Berechnung durchzuführen.

Kaliumpermanganat (KMnO₄) ist eine chemische Verbindung, bei der die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente wie folgt bestimmt werden können: 1. Kalium (K) hat immer die Oxidationszahl +1. 2. Sauerstoff (O) hat in der Regel die Oxidationszahl -2. Die Summe der Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung muss null ergeben. Daher kann die Oxidationszahl des Mangans (Mn) berechnet werden: \[ \text{Oxidationszahl von K} + \text{Oxidationszahl von Mn} + 4 \times \text{Oxidationszahl von O} = 0 \] \[ +1 + \text{Oxidationszahl von Mn} + 4 \times (-2) = 0 \] \[ +1 + \text{Oxidationszahl von Mn} - 8 = 0 \] \[ \text{Oxidationszahl von Mn} - 7 = 0 \] \[ \text{Oxidationszahl von Mn} = +7 \] Die Oxidationszahl des Mangans (Mn) in KMnO₄ ist also +7.