1 Frage zu Konformationsisomer

Konformationsisomerie bezieht sich auf die verschiedenen räumlichen Anordnungen von Atomen in einem Molekül, die durch Rotation um Einfachbindungen entstehen können. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es mehrere Konformationen, die durch die Rotation um die C2-C3-Bindung entstehen. Die wichtigsten Konformationen von Butan sind: 1. **Gestaffelte Konformationen:** - **Anti-Konformation:** Die beiden Methylgruppen (CH₃) sind in einem 180°-Winkel zueinander angeordnet. Dies ist die energieärmste Konformation, da die sterische Abstoßung zwischen den großen Methylgruppen minimal ist. - **Gauche-Konformation:** Die Methylgruppen sind in einem 60°-Winkel zueinander angeordnet. Diese Konformation ist energetisch ungünstiger als die Anti-Konformation, da es zu einer gewissen sterischen Abstoßung zwischen den Methylgruppen kommt. 2. **Ekliptische Konformationen:** - **Ekliptische Konformation:** Die Methylgruppen sind direkt übereinander (0°-Winkel). Dies ist die energetisch ungünstigste Konformation, da die sterische Abstoßung zwischen den Methylgruppen maximal ist. - **Partiell ekliptische Konformationen:** Hierbei sind die Methylgruppen nicht direkt übereinander, aber auch nicht in einer gestaffelten Anordnung. Diese Konformationen haben eine mittlere Energie zwischen der Anti- und der vollständig ekliptischen Konformation. Zusammengefasst ist die **Anti-Konformation** von Butan die energieärmste Konformation, da sie die geringste sterische Abstoßung zwischen den Methylgruppen aufweist.