3 Fragen zu Lithiumhydroxid

Die Wortgleichung für die Bildung von Lithiumhydroxid lautet: Lithium + Wasser → Lithiumhydroxid + Wasserstoff. In chemischen Formeln wird dies als: Li + H₂O → LiOH + H₂ dargestellt.

Wenn Lithiumhydroxid (LiOH) in Wasser gelöst wird, dissoziiert es vollständig in Lithium-Ionen (Li⁺) und Hydroxid-Ionen (OH⁻). Die Reaktion kann wie folgt beschrieben werden: \[ \text{LiOH (s)} \rightarrow \text{Li⁺ (aq)} + \text{OH⁻ (aq)} \] Diese Reaktion führt zu einer Erhöhung der Hydroxid-Ionen-Konzentration im Wasser, was das Wasser basisch macht. Die Lösung wird alkalisch, und der pH-Wert steigt an. Lithiumhydroxid ist eine starke Base und kann daher den pH-Wert der Lösung signifikant erhöhen.

Um die Summenformeln der Reaktionsprodukte von Lithiumhydroxid (LiOH) zu bestimmen, ist es wichtig, die chemische Reaktion zu kennen, an der LiOH beteiligt ist. Eine häufige Reaktion ist die Neutralisation von Lithiumhydroxid mit einer Säure, wie z.B. Salzsäure (HCl). Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{LiOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{LiCl} + \text{H}_2\text{O} \] Hier sind die Summenformeln der Reaktionsprodukte: - Lithiumchlorid: LiCl - Wasser: H₂O Die molaren Massen der beteiligten Verbindungen sind: - LiOH: 23.95 g/mol (Li: 6.94 g/mol, O: 16.00 g/mol, H: 1.01 g/mol) - HCl: 36.46 g/mol (H: 1.01 g/mol, Cl: 35.45 g/mol) - LiCl: 42.39 g/mol (Li: 6.94 g/mol, Cl: 35.45 g/mol) - H₂O: 18.02 g/mol (H: 1.01 g/mol, O: 16.00 g/mol) Diese Informationen helfen, die Summenformeln und die molaren Massen der Reaktionsprodukte zu bestimmen.