4 Fragen zu Natriumhydrogencarbonat

Natriumhydrogencarbonat, auch bekannt als Natron oder Backsoda, hat vielfältige Anwendungen: 1. **Backen**: Es wird als Treibmittel in Backwaren verwendet, um den Teig aufzulockern. 2. **Reinigung**: Natron wirkt als mildes Schleifmittel und kann zur Reinigung von Oberflächen, Geschirr und sogar als Geruchsneutralisierer eingesetzt werden. 3. **Medizin**: Es kann zur Linderung von Sodbrennen und zur Regulierung des pH-Werts im Magen eingesetzt werden. 4. **Wasseraufbereitung**: Natriumhydrogencarbonat wird zur pH-Regulierung in Schwimmbädern und Aquarien verwendet. 5. **Körperpflege**: Es findet Anwendung in Zahnpasta und als Peeling für die Haut. Die Vielseitigkeit von Natriumhydrogencarbonat macht es zu einem nützlichen Produkt in vielen Haushalten.

Natriumhydrogencarbonat (auch bekannt als Natron) führt in Zäpfchen zu einer abführenden Reaktion, weil es im Rektum Kohlendioxid (CO₂) freisetzt. Diese Freisetzung von CO₂ hat mehrere Effekte: 1. **Druckerhöhung**: Das entstehende Gas erhöht den Druck im Rektum, was den Defäkationsreflex auslöst. 2. **Reizung der Darmschleimhaut**: Das Gas kann die Darmschleimhaut leicht reizen, was ebenfalls zur Stimulation des Defäkationsreflexes beiträgt. 3. **Erhöhung des osmotischen Drucks**: Natriumhydrogencarbonat kann auch den osmotischen Druck im Darm erhöhen, was dazu führt, dass Wasser in den Darm gezogen wird. Dies macht den Stuhl weicher und erleichtert die Darmentleerung. Diese Mechanismen zusammen führen zu einer abführenden Wirkung, die relativ schnell einsetzt.

Die chemische Reaktionsgleichung zwischen Essigsäure (CH₃COOH) und Natriumhydrogencarbonat (NaHCO₃) lautet: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Dabei entstehen Natriumacetat (CH₃COONa), Wasser (H₂O) und Kohlenstoffdioxid (CO₂).

Die chemische Formel von Natriumhydrogencarbonat lautet NaHCO₃.