5 Fragen zu Rubidium

Ein Mol RbNO3 (Rubidiumnitrata) enthält 1 Mol Rubidium (Rb), weil die chemische Formel RbNO3 angibt, dass jede Formel-Einheit aus einem Rubidiumion (Rb⁺) und einem Nitration (NO3⁻) besteht. In der chemischen Nomenklatur bedeutet "1 Mol" einer Substanz, dass es sich um die Avogadro-Zahl (ungefähr 6,022 x 10²³ Teilchen) dieser Substanz handelt. Daher enthält ein Mol RbNO3 auch genau 1 Mol Rb, da jede Einheit von RbNO3 ein Rubidiumion enthält.

Um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium (Rb) und Rubidiumnitrat (RbNO3) kennen. 1. **Molare Masse von Rubidium (Rb)**: ca. 85,47 g/mol 2. **Molare Masse von Rubidiumnitrat (RbNO3)**: - Rb: 85,47 g/mol - N: 14,01 g/mol - O (3 x 16,00 g/mol): 48,00 g/mol - Gesamt: 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol Um 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, benötigst du 1000 mg (1 g) Rubidium pro Liter Lösung. Jetzt berechnest du, wie viel Rubidiumnitrat du dafür benötigst: 1. **Menge an Rubidium in Rubidiumnitrat**: - 1 mol RbNO3 enthält 1 mol Rb, also 85,47 g Rb pro 147,48 g RbNO3. 2. **Berechnung**: - Um 1 g Rb zu erhalten, benötigst du: \[ \text{Menge RbNO3} = \frac{147,48 \, \text{g RbNO3}}{85,47 \, \text{g Rb}} \times 1 \, \text{g Rb} \approx 1,724 \, \text{g RbNO3} \] Du musst also etwa 1,724 g Rubidiumnitrat einwiegen, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten.

Um die Menge an Rubidium-Nitrat (RbNO3) zu berechnen, die du benötigst, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium in 100 ml herzustellen, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium-Nitrat bestimmen. 1. **Molare Masse von Rubidium-Nitrat (RbNO3)**: - Rubidium (Rb): ca. 85,47 g/mol - Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol - Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol (3 O-Atome) Molare Masse von RbNO3 = 85,47 + 14,01 + (3 × 16,00) = 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol 2. **Berechnung der benötigten Menge an Rubidium**: - Du möchtest 1000 mg/l Rubidium in 100 ml, was 100 ml = 0,1 l entspricht. - 1000 mg/l × 0,1 l = 100 mg Rubidium. 3. **Berechnung der Menge an Rubidium-Nitrat**: - Da Rubidium in Rubidium-Nitrat enthalten ist, musst du die Menge an RbNO3 berechnen, die 100 mg Rubidium enthält. - Der Anteil von Rubidium in Rubidium-Nitrat ist: \[ \text{Masseanteil von Rb} = \frac{85,47 \text{ g/mol}}{147,48 \text{ g/mol}} \approx 0,579 \] - Um 100 mg Rubidium zu erhalten, benötigst du: \[ \text{Menge RbNO3} = \frac{100 \text{ mg}}{0,579} \approx 172,5 \text{ mg} \] Du musst also etwa 172,5 mg Rubidium-Nitrat einwiegen, um 1000 mg/l Rubidium in 100 ml zu erhalten.

Um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium herzustellen, musst du zunächst die Menge an Rubidium berechnen, die du benötigst. 1. **Berechnung der benötigten Rubidium-Menge:** - 1000 mg/l bedeutet, dass du 1000 mg Rubidium in 1 Liter (1000 ml) Wasser benötigst. - Für 100 ml Wasser benötigst du also: \[ \text{Menge Rubidium} = 1000 \, \text{mg/l} \times \frac{100 \, \text{ml}}{1000 \, \text{ml}} = 100 \, \text{mg} \] 2. **Berechnung der Menge Rubidium-Nitrat (RbNO3):** - Die molare Masse von Rubidium (Rb) beträgt etwa 85,47 g/mol und die von Nitrat (NO3) etwa 62,00 g/mol. - Die molare Masse von Rubidium-Nitrat (RbNO3) beträgt also: \[ 85,47 \, \text{g/mol} + 62,00 \, \text{g/mol} = 147,47 \, \text{g/mol} \] 3. **Berechnung der benötigten Menge Rubidium-Nitrat:** - Da 1 Mol RbNO3 1 Mol Rubidium enthält, benötigst du für 100 mg Rubidium: \[ \text{Menge RbNO3} = 100 \, \text{mg Rb} \times \frac{147,47 \, \text{g/mol}}{85,47 \, \text{g/mol}} = 172,67 \, \text{mg RbNO3} \] Du musst also etwa 172,67 mg Rubidium-Nitrat in 100 ml Wasser einwiegen, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten.

Um die Menge von Rubidium in Rubidiumnitrat (RbNO₃) zu berechnen, kannst du die molare Masse des Rubidiumnitrat verwenden. Hier sind die Schritte: 1. **Bestimme die molare Masse von Rubidiumnitrat**: - Rubidium (Rb): ca. 85,47 g/mol - Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol - Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol (es gibt 3 Sauerstoffatome) Molarer Masse von RbNO₃ = 85,47 g/mol (Rb) + 14,01 g/mol (N) + 3 × 16,00 g/mol (O) = 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol 2. **Berechne den Anteil von Rubidium**: Der Anteil von Rubidium in Rubidiumnitrat ist der Anteil der molaren Masse von Rubidium zur molaren Masse von Rubidiumnitrat. Anteil von Rubidium = (Molare Masse von Rb) / (Molare Masse von RbNO₃) = 85,47 g/mol / 147,48 g/mol ≈ 0,579 3. **Berechne die Menge von Rubidium**: Wenn du eine bestimmte Menge von Rubidiumnitrat hast, kannst du die Menge von Rubidium berechnen, indem du die Gesamtmasse von RbNO₃ mit dem Anteil von Rubidium multiplizierst. Menge von Rubidium = Gesamtmasse von RbNO₃ × Anteil von Rubidium Wenn du die Gesamtmasse von Rubidiumnitrat kennst, kannst du diese Formel verwenden, um die Menge von Rubidium zu berechnen.