1 Frage zu Teilreaktionsgleichungen

Um Reaktionsgleichungen und deren Teilreaktionsgleichungen aufzustellen, folge diesen Schritten: 1. **Identifikation der Reaktanten und Produkte**: - Bestimme die chemischen Substanzen, die an der Reaktion beteiligt sind (Reaktanten) und die Substanzen, die als Ergebnis der Reaktion entstehen (Produkte). 2. **Schreiben der unbalancierten Reaktionsgleichung**: - Schreibe die chemischen Formeln der Reaktanten auf der linken Seite und die der Produkte auf der rechten Seite. Trenne sie durch einen Pfeil (→), der die Richtung der Reaktion anzeigt. 3. **Ausgleichen der Reaktionsgleichung**: - Stelle sicher, dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Dies wird durch Anpassen der Koeffizienten (Zahlen vor den chemischen Formeln) erreicht. 4. **Teilreaktionsgleichungen (für Redoxreaktionen)**: - Zerlege die Gesamtreaktion in zwei Teilreaktionen: die Oxidation und die Reduktion. - **Oxidation**: Identifiziere die Substanz, die Elektronen abgibt, und schreibe die Teilreaktion für diesen Prozess. - **Reduktion**: Identifiziere die Substanz, die Elektronen aufnimmt, und schreibe die Teilreaktion für diesen Prozess. 5. **Ausgleichen der Teilreaktionen**: - Gleiche die Anzahl der Atome und die Ladungen in jeder Teilreaktion aus. Dies kann durch Hinzufügen von Wasserstoffionen (H⁺), Hydroxidionen (OH⁻), Wasser (H₂O) oder Elektronen (e⁻) erfolgen, je nach Reaktionsbedingungen (sauer oder basisch). 6. **Kombinieren der Teilreaktionen**: - Addiere die ausgeglichenen Teilreaktionen, sodass die Elektronen, die in der Oxidation abgegeben werden, mit den Elektronen, die in der Reduktion aufgenommen werden, übereinstimmen und sich gegenseitig aufheben. ### Beispiel: Redoxreaktion von Zink und Kupfer(II)-sulfat 1. **Identifikation der Reaktanten und Produkte**: - Reaktanten: Zink (Zn) und Kupfer(II)-sulfat (CuSO₄) - Produkte: Zinksulfat (ZnSO₄) und Kupfer (Cu) 2. **Unbalancierte Reaktionsgleichung**: - Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 3. **Ausgleichen der Reaktionsgleichung**: - Die Gleichung ist bereits ausgeglichen, da die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten gleich ist. 4. **Teilreaktionsgleichungen**: - **Oxidation**: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ - **Reduktion**: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 5. **Ausgleichen der Teilreaktionen**: - Beide Teilreaktionen sind bereits ausgeglichen. 6. **Kombinieren der Teilreaktionen**: - Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu Die Gesamtreaktion ist somit: \[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \] Für weitere Informationen und Beispiele können chemische Lehrbücher oder Online-Ressourcen wie [Chemgapedia](https://www.chemgapedia.de) hilfreich sein.