4 Fragen zu Universalindikator

Calciumoxid (CaO) reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid (Ca(OH)₂), einer starken Base. Diese Reaktion kann wie folgt beschrieben werden: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] Calciumroxid dissoziiert in Wasser zu Calciumionen (Ca²⁺) und Hydroxidionen (OH⁻): \[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \] Die Hydroxidionen erhöhen den pH-Wert der Lösung, wodurch sie basisch wird. Ein Universalindikator ist ein pH-Indikator, der seine Farbe je nach pH-Wert der Lösung ändert. In einer basischen Lösung (pH-Wert > 7) verfärbt sich der Universalindikator typischerweise in Blau oder Violett. Daher verfärbt sich die Lösung mit Calciumoxid und Universalindikator, weil das Calciumoxid eine basische Umgebung schafft, die den Universalindikator dazu bringt, seine Farbe entsprechend dem hohen pH-Wert zu ändern.

Ein Universalindikator färbt sich rot in stark sauren Lösungen. Dies geschieht typischerweise bei einem pH-Wert von etwa 1 bis 3. Ein Beispiel für ein Ion, das eine Lösung stark sauer macht und somit den Universalindikator rot färbt, ist das Hydronium-Ion (H₃O⁺), das in Lösungen von starken Säuren wie Salzsäure (HCl) vorkommt.

Ein Indikator ist eine Substanz, die durch Farbänderung anzeigt, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Ein weiteres Beispiel neben dem Universalindikator ist Lackmus.

Ein Indikator ist eine Substanz, die durch eine Farbänderung anzeigt, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Ein weiteres Beispiel neben dem Universalindikator ist der Lackmus. Lackmuspapier wechselt seine Farbe je nach pH-Wert der Lösung: Es wird rot in sauren Lösungen und blau in basischen Lösungen.